Как найти массу теоретическую. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции (в%) от теоретически возможного. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задачи на выход продукта реакции (9 класс)
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%. Но на практике в производстве происходят потери. То есть рассчитывают практический выход, реально полученное вещество (меньше 100%), обозначается η (этта).
η
=
V
практ.
.
100%
|
η
=
m
практ.
.
100%
Задача 1. На гашеную известь (Ca (OH
Задача 2 . Сколько фосфорной кислоты можно получить из 10 кг оксида фосфора (V ), если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного?
Задача 3.Определить массу цинка, которую надо израсходовать при взаимодействии с соляной кислотой для получения 50л водорода(н.у), если объемная доля выхода водорода 90%.
Задача 4. Определите объем полученного сероводорода(н.у), если в реакции с водородом израсходовано 100г серы и доля выхода продукта 0,8.
Задача 5. Вычислите массу оксида серы (VI ), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV ) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
№1. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа в %.
№2. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№3. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычис лите объемную долю (в %) выхода водорода от теоре тически возможного.
№4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.
№5. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа ( III ) выделилось 3 л оксида углерода (IV ) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода окси да углерода (IV ) от теоретически возможного?
№6. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
№7. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможног
№8. На гашеную известь (Ca (OH ) 2) подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход составляет 0,98 по сравнению с теоретическим?
№9.При термическом разложении 20 г известняка (СаСО 3), содержащего 10% примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н.у.). Вычислите выход углекислого газа от теоретически возможного .
В химии никак не обойтись без массы веществ. Ведь это один из важнейших параметров химического элемента. О том, как найти массу вещества различными способами, мы расскажем Вам в этой статье.
В первую очередь, необходимо найти нужный элемент, воспользовавшись таблицей Менделеева, которую можно скачать в Интернете или купить. Дробные числа под знаком элемента - это его атомная масса. Ее нужно умножить на индекс. Индекс же показывает, какое количество молекул элемента содержится в данном веществе.
- Когда Вы имеете сложное вещество, то нужно умножить атомную массу каждого элемента вещества на его индекс. Теперь необходимо сложить полученные Вами атомные массы. Измеряется такая масса в единицах грамм/моль (г/моль). Как найти молярную массу вещества, мы покажем на примере вычисления молекулярной массы серной кислоты и воды:
H2SO4 = (H)*2 + (S) + (O)*4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98г/моль;
Н2О = (H)*2 + (O) = 1*2 + 16 = 18г/моль.
Молярная масса простых веществ, которые состоят из одного элемента, рассчитывается таим же способом.
- Можно вычислить молекулярную массу по существующей таблице молекулярных масс, которую можно скачать в сети Интернет или приобрести в книжном магазине
- Можно рассчитать молярную массу при помощи формул и приравнять ее к молекулярной массе. Единицы измерения при этом необходимо сменить с «г/моль» на «а.е.м.».
Когда, например, Вам известны объем, давление, масса и температура по шкале Кельвина (если Цельсия, то необходимо перевести), то узнать, как найти молекулярную массу вещества можно, воспользовавшись уравнением Менделеева-Клайперона:
M = (m*R*T)/(P*V),
где R - это универсальная газовая постоянная; M - это молекулярная (молярная масса), а.е.м.
- Высчитать молярную массу можно при помощи формулы:
где n - это количество вещества; m - это масса данного вещества. Тут нужно выразить количество вещества при помощи объема (n = V/VM) или числа Авогадро (n = N/NA).
- Если дано значение объема газа, то найти его молекулярную массу можно, взяв герметичный баллон с известным объемом и откачав из него воздух. Теперь нужно взвесить баллон на весах. Далее, закачать в него газ и снова взвесить. Разность масс пустого баллона и баллона с газом - это масса нужного нам газа.
- Когда Вам нужно провести процесс криоскопии, то необходимо высчитать молекулярную массу по формуле:
M = P1*Ek*(1000/Р2*Δtk),
где P1 - это масса растворенного вещества, г; P2 - это масса растворителя, г; Ek - это криоскопическая постоянная растворителя, узнать которую можно из соответствующей таблицы. Эта постоянная разная для разных жидкостей; Δtk - это разность температур, которую измеряют при помощи термометра.
Теперь Вы знаете, как найти массу вещества, будь оно простым или сложным, в любом агрегатном состоянии.
Алгоритм VII. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции (в%) от теоретически возможного
Задача VII.1.
Последовательность действий | При термическом разложении метана массой 32 г на углерод и водород образовался водород объемом 7,5л (н.у.). Вычислите объемную долю (%) выхода водорода от теоретически возможного |
Дано: m(CH4) = 32 г V пр (Н2)= 7,5 л Найти: φ (H2)- ? |
|
C Н 4 = C + 2 H 2 |
|
C Н 4 = C + 2 H 2 1 моль 2 моль 22,4 л/моль |
|
Mr (CH4) =16 г/моль |
|
По уравнению реакции 1 моль CH4 - 2 моль H2 По условию 2 моль CH4 - 4 моль H2 |
|
Определить объем теоретический водорода | Vтеор(H2)=Vm*n(H2) Vтеор(H2)= 22?4 л/моль*2 моль=44,8 л |
Найти объемную долю (%) выхода водорода от теоретически возможного | φ (H2)=Vпр(H2)/Vтеор*100% φ (H2)=7,5 л/44,8 л*100%=16,7% |
Сформулировать ответ | Объемная доля (%) выхода водорода от теоретически возможного при термическом разложении метана массой 32 г на углерод и водород с образованием водорода объемом 7,5л (н.у.) составляет 16,7 % |
Задача VII.2.
Последовательность действий | В результате прямой гидратации 112 м3 (н.у.) этилена получили 172,5 кг этилового спирта. Вычислить выход спирта (%) от теоретически возможного |
Кратко записать условие задачи | Дано: V(C2H4)=112 м3 m(C2H5OH)=172,5 кг Найти: φ (C2H5OH)- ? |
Записать уравнение реакции, подчеркнуть формулы тех веществ, которые используются в решении | C 2 Н 4 +H2O = C 2 H 5 OH |
Записать данные задачи и искомые над формулами, под формулами – количественные характеристики, необходимые для расчетов в соответствии с уравнением | 112 м3 172,5 г, X% C 2 Н 4 +H2O = C 2 H 5 OH 1 моль 1 моль |
Найти относительные молекулярные массы, молярные массы веществ, используемых при решении задачи | Mr (C2H5OH)=46 г/моль=0,046 кг/моль |
Найти количества веществ, вступающих в реакцию | По уравнению реакции 1 моль CH4 - 1 моль H2 По условию nтеор (C2H5OH)= n теор (C2H4) |
n теор (C2H4)=V/Vm n теор (C2H4)=112*10л/22,4 л/моль=5000 моль nтеор (C2H5OH)=5000 моль |
|
Найти объемную долю (%) выхода спирта от теоретически возможного | φ (C2H5OH)=172,5кг/5000 моль*0,046 кг/моль * 100%=75% |
Сформулировать ответ | Выход спирта (%) от теоретически возможного в результате прямой гидратации 112 м3 (н.у.) этилена, в результате которой получили 172,5 кг этилового спирта составит 75% |
Задача VII.3.
Последовательность действий | Какой объем (н.у.) этилена можно получить при каталитической дегидрировании 1,5 т этана, если выход продукта реакции составляет 90 % от теоретически возможного? |
Кратко записать условие задачи | Дано: φ (C2H4)=90% m(C2H6)=1500 кг Найти: V (C2H4) -? |
Записать уравнение реакции, подчеркнуть формулы тех веществ, которые используются в решении | C 2 Н 6 = C 2 H 4 + H2 |
Записать данные задачи и искомые над формулами, под формулами – количественные характеристики, необходимые для расчетов в соответствии с уравнением | C 2 Н 6 = C 2 H 4 + H2 1 моль 1 моль |
Найти относительные молекулярные массы, молярные массы веществ, используемых при решении задачи | Mr (C2H6)=30 г/моль=0,03 кг/моль |
Найти количества веществ, вступающих в реакцию | По уравнению реакции 1 моль CH4 - 1 моль C2H6 По условию nтеор (CH4)= n теор (C2H6) |
Определить количество вещества этилена и этилового спирта | n теор (C2H6)=m/M n теор (C2H6)=1500кг/0,03 кг/моль=50000 моль nтеор (C2H4)=50000 моль |
Найти V пр этилена | Vпр (C2H4)= n (C2H4)* V теор *φ/100% Vпр (C2H4)=50000*22,4*90/100=1008000л |
Сформулировать ответ | При каталитической дегидрировании 1,5 т этана, если выход продукта реакции составляет 90 % от теоретически возможного, можно получить 1008000 л этилена |
Задачи для самостоятельного решения.
Задача VII.4. Какую массу пропилового спирта потребуется окислить для получения 13,92 г пропионового альдегида, если выход последнего составляет 80% от теоретически возможного?
Задача VII.5. Газ, образующийся при нагревании 29,95 мл предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л водорода в присутствии катализатора. Определите молекулярную формулу исходного спирта, если выход углерода составляет 90 % от теоретического
Задача VII.6. Один из методов получения уксусной кислоты заключается в каталитическом окислении бутана. Какую массу раствора уксусной кислоты концентрацией 90% можно получить окислением 100 л бутана, если выход целевого продукта 65%?
Задача VII.7. При гидрировании этилена объемом 20 л (н.у.) получили 18 л этана. Рассчитайте объемную долю выхода этана
Задача VII.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (%) выхода этана от теоретического. Объемы газов измерены при н.у.
Задача VII.9. Вычислите массовую долю в % выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (н.у.) было получено 10 г бензола
Задача VII.10. В лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход нитробензола (%) от теоретически возможного?
Избыток и недостаток реагентов
Далеко не всегда берут пропорциональные количества и массы реагирующих веществ. Часто один из реагентов для реакции берется с избытком , а другой – с недостатком . Очевидно, если в реакции 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О для получения 2 моль Н 2 О взять не 1 моль О 2 и 2 моль Н 2 , а 2 моль Н 2 и 2 моль О 2 , то 1 моль О 2 реагировать не будет и останется в избытке.
Определение реагента, взятого в избытке (например, В), проводят по неравенствам: n A / a < n общ.В /b = (n B + n изб.В)/b , где n общ.В – общее (взятое в избытке) количество вещества, n B – необходимое для реакции количество вещества, т.е. стехиометрическое , и n изб.В – избыточное (не реагирующее) количество вещества В , причем n общ.В = n B + n изб.В.
Вследствие того что избыточное количество реагента В реагировать не будет, расчет получаемых количеств продуктов необходимо проводить только по количеству реагента , взятого в недостатке.
Практический выход продукта
Теоретическим количеством n теор. называется количество продукта реакции, которое получается в соответствии с расчетом по уравнению реакции. Однако в конкретных условиях проведения реакции может произойти то, что продукта образуется меньше, чем ожидалось по результатам уравнения реакции; назовем эту величину практическим количеством n пр.
Практическим выходом продукта называется отношение практического количества продукта В (полученного реально) к теоретическому (рассчитанному по уравнению реакции). Практический выход продукта обозначается как ŋ В : ŋ В = n пр.В /n теор.В (аналогичный вид имеют выражения для массы любого продукта и объема газообразного продукта).
Практический выход продукта представлен долей от единицы или от 100 %.
На практике чаще всего ŋ В < 1 (100 %) из-за того что n пр. < n теор. Если в идеальных условиях n пр. = n теор, то выход становится полным, то есть ŋ В = 1 (100 %) ; он часто называется теоретическим выходом.
Массовая доля вещества в смеси. Степень чистоты вещества
Чаще для проведения реакций берут не индивидуальные вещества, а их смеси, в том числе и природные – минералы и руды. Содержание каждого вещества в смеси выражается посредством его массовой доли.
Отношение массы вещества (m B ) к массе смеси (m см ) получило название массовой доли вещества В (w В) в смеси: w В = m B /m см.
Массовая доля вещества в смеси – это доля от единицы или от 100 %.
Сумма массовых долей всех веществ смеси равна 1 (100 %).
В смеси мы сталкиваемся с двумя видами веществ – основным веществом и примесями . Основным веществом называют вещество (В), которое в смеси находится в преобладающем количестве; все остальные вещества называются примесями , а величину w В считают степенью чистоты основного вещества.
Например, природный карбонат кальция – известняк – может содержать 82 % CaCO 3 . Иными словами, 82 % равна степень чистоты известняка по CaCO 3 . На различные примеси (песок, силикаты и др.) приходится остаток в 18 %.
В полезных ископаемых, рудах, минералах, горных породах, т.е. в природных соединениях, и в продуктах промышленного производства примеси содержатся всегда.
Степень очистки химических реагентов может быть разной. По уменьшению процентного содержания примесей качественно различают следующие типы реактивов: «чистые», «технические», «химически чистые», «чистые для анализа», «особо чистые». Например, 99, 999 % основного вещества (H 2 SO 4) содержит «химически чистая» серная кислота . Следовательно, в серной кислоте лишь 0,001 % примесей.
сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.
Три варианта задач: 1.Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2.Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3.Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.
Дано: m(ZnO) = 32,4 г m пр (Zn) = 24 г Найти: ω вых (Zn) - ? Решение: 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 моль Прочитаем задачу, запишем условие (дано, найти),составим уравнение реакции (поставим коэффициенты), подчеркнем, что дано в задаче, что нужно найти, под подчеркнутыми веществами запишем их количество вещества по уравнению (моль) При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.
Дано: m(ZnO) = 32,4 г m пр (Zn) = 24 г Найти: ω вых (Zn) - ? М(ZnO)=81г/моль Решение: 0,4 моль х 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 моль Найдем количество вещества ZnO по формуле: =m/М. Подпишем его количество вещества над ним в уравнении. Над Zn подпишем х. Найдем х составив и решив пропорцию. (ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль 0,4/3 = х/3 х = 0,4 моль – это теоретическое количество вещества найденное по уравнению
Дано: m(ZnO) = 32,4 г m пр (Zn) = 24 г Найти: ω вых (Zn) - ? М(ZnO)=81г/моль М(Zn)=65 г/моль Решение: 0,4 моль х 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 моль Переведем полученное количество вещества Zn в массу по формуле: m = M m(Zn) =0,4 моль × 65 г/моль = 26 г – это теоретическая масса Zn. В задаче в условии дана практическая масса 24 г. Теперь найдем долю выхода продукта от теоретического возможного. ω вых = = = 0, 92 (или 92%) m пр (Zn) m теор (Zn) 24 г 26 г Ответ: ω вых = 92 %
Дано: m (Al(OH) 3)= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3) = 92% Найти: m пр (Al 2 O 3) - ? М(Al(OH) 3)= 78 г/моль Решение: 0,3 моль х 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 2 моль 1 моль Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. М(Al 2 O 3) = 102 г/моль (Al(OH) 3)= 23,4 г/78 г/моль = 0,3 моль 0,3/2 = х/1 х = 0,15 моль m теор. (Al 2 O 3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m пр. (Al 2 O 3) = 15,3 г× 0,92 = 14 г Ответ: m пр. (Al 2 O 3) = 14 г
При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: M (Fe 2 O 3) - ? Решение: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 моль 2 моль m теор = = =14 г m пр (Fe) ω вых (Fe) 11,2 г 0, 8
Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: m(Fe 2 O 3) - ? M (Fe) = 56 г/моль М (Fe 2 O 3) =160 г/моль Решение: х 0,25 моль Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 моль 2 моль Найденную теоретическую массу железа переведем в количество вещества по формуле: = m/М ((Fe) = 14 г /56 г/моль = 0,25 моль Напишем это количество железа над ним в уравнении, над оксидом напишем х. Решим пропорцию: х/1 = 0,25/2, х = 0,125 моль Теперь переведем в массу по формуле: m = ×М m(Fe 2 O 3) = 0,125 моль × 160 г/моль = 20 г Ответ: m(Fe 2 O 3) = 20 г
Задачи для самостоятельного решения 1.Для получения осадка сульфата бария была взята серная кислота массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного составила 60 %. Какова масса полученного сульфата бария? 2.Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака через раствор азотной кислоты, было получено 380 г соли 3.В результате каталитического окисления оксида серы (IV) массой 16 кг избытком кислорода образуется оксид серы (VI). Вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода 80% от теоретически возможного. 4.Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96. 5.На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим?